第14章 問題
問題5 （Nernstの式）
Zn-Zn2+ 電極とNi-Ni2+ 電極での反応と、その標準電位は以下のとおりである。
Zn2+ + 2e- → Zn Eo = -0.76 V
Ni2+ + 2e- → Ni Eo = -0.25 V
Zn-Zn2+ 電極の溶液の濃度が 1.00 mol L-1、Ni-Ni2+ 電極濃度が 0.10 mol L-1
のとき、この電池の起電力として正しいものは、次のうちどれか。
ただし、温度は25oC 、気体定数は R = 8.31 JK-1mol-1、 ファラデー定数は
F = 9.65×104 C mol-1 とする。
a. 0.54 V
b. 0.51 V
c. 0.48 V
d. -0.48 V
e. -0.51 V
e. -0.54 V
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