正解です。


解説

この電池では、Ni2+-Ni 電極の標準電位の方が Zn2+-Zn 電極よりも大きいので、 前者では還元が、後者では酸化が起こる。
したがって、各電極で起こる反応は
 Ni2+ + 2e- → Ni   Eo = -0.25 V
 Zn → Zn2+ + 2e-   Eo = -0.76 V
この2式を組み合わせると、
 Ni2+ + Zn → Ni + Zn2+
ここで、Eo = -0.25-(-0.76) =-0.51 V、 n =2 である。 また、Ni2+とZn2+の活量は濃度で近似することができ、NiとZnの活量は1であるとする。
Nernstの式より、
 E = 0.51 + (8.31×298.15)/(2×9.65×104) ln {(1×1.00)/(0.10×1)} = 0.54 V

戻る
目次