第14章 問題
問題3 （電池）
Zn-Zn2+ 電極とNi-Ni2+ 電極での反応と、その標準電位は以下のとおりである。
Zn2+ + 2e- → Zn Eo = -0.76 V
Ni2+ + 2e- → Ni Eo = -0.25 V
次のうち、正しい記述はどれか。
a. この電池のカソードはNi-Ni2+ 電極で、アノードはZn-Zn2+ 電極である。
b. Zn-Zn2+ 電極では、Zn2+ + 2e- → Zn という反応が起こる
c. この電池では、Ni-Ni2+ 電極から外部へ電子が流れ出る。
d. この電池の起電力は -1.01 V である。
e. Ni-Ni2+ 電極を標準水素電極とつなぐと、Ni2+の還元が起こる。
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