正解です。
解説
化学反応 A-H → A- + H+ において
Ka = [A-][H+] / [A-H]
pKa = -log {[A-][H+] / [A-H]}
pKa = -log[H+] -log {[A-] / [A-H]}
pKa = pH -log {[A-] / [A-H]}
したがって
pH = pKa + log {[A-] / [A-H]}
(Hendersonn-Hasselbalchの式)
pH = pKa となるのは
log {[A-] / [A-H]} = 0 のときなので
[A-] / [A-H] = 1
すなわち
[A-] = [A-H] のときである。
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