正解です。


解説

平衡定数と標準反応ギブズエネルギーの関係より
 lnK = -ΔrGo/(RT)
 lnK = -ΔrHo/(RT) + ΔrSo/R

温度 T1T2 における平衡定数を K1K2 とすると、
 lnK2 - lnK1 = -ΔrHo/(RT2) + ΔrHo/(RT1)
したがって  

lnK2 = lnK1 - (ΔrHo/R) (1/T2 - 1/T1)

発熱反応の場合
 ΔrHo < 0 なので、T2 > T1 のとき K2 < K1 となる。
したがって、温度が高くなると、平衡定数は小さくなる

吸熱反応の場合
 ΔrHo > 0 なので、T2 > T1 のとき K2 > K1 となる。
したがって、温度が高くなると、平衡定数は大きくなる

これらの結果は ル・シャトリエの原理 と合致している。

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