正解です。
解説
化学反応 aA + bB → cC + dD において
dG = (cμCdn + dμDdn) -
(aμAdn + bμBdn)
drG = dG/dn = (cμC + dμD) -
(aμA + bμB)
ΔrG = (生成物のniμiの和)
- (反応物のniμiの和)
したがって、
- ΔrG > 0 :
(生成物のniμiの和) > (反応物のniμiの和)
なので、反応は反応物の方に進む。
- ΔrG = 0 :
(生成物のniμiの和) = (反応物のniμiの和)
なので、反応は平衡状態である。
- ΔrG < 0 :
(生成物のniμiの和) < (反応物のniμiの和)
なので、反応は生成物の方に進む。
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